Los apuntes que se consideran necesarios para seguir correctamente el curso están etiquetados con el acrónimo UAM..

Parte de estos apuntes han sido realizados por Juan Carlos López Vieyra, perteneciente al Instituto de Ciencias Nucleares de la UNAM, al que agradecemos que nos permita su uso en las siguientes páginas web (el acceso a estas páginas se indica con las siglas UNAM).

También hemos puesto un enlace a la información disponible en la Wikipedia, la enciclopedia libre (el acceso se indica con la palabra Wikipedia).

El libro de Atkins y de Paula tiene una página web con muchos ejercicios interactivos. Puedes verlos en Atkins' Physical Chemistry.

Breve repaso de Matemáticas. Relaciones matemáticas útiles. UAM. Representación de funciones. Esquema, Manual Motivación de la Mecánica Cuántica La radiación del cuerpo negro. UNAM,   Wikipedia El efecto fotoeléctrico. UNAM,   Wikipedia Capacidad calorífica de los sólidos, Wikipedia Dualidad onda-corpúsculo. UNAM,   Wikipedia Difracción de electrones. Wikipedia Espectros atómicos. UNAM,   Wikipedia El espectro electromagnético UAM. Problemas Tema 1 (Enunciados, Soluciones) La ecuación de Schrödinger La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo. UNAM,   Wikipedia Estados estacionarios Wikipedia   La ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo. UNAM,   Wikipedia Principio de incertidumbre. UNAM,   Wikipedia La función de onda y su interpretación. UNAM,   Wikipedia Postulados de la Mecánica Cuántica. UAM.   Wikipedia,   Operadores. Wikipedia   Partículas en cajas: UNAM,   Wikipedia,   Representaciones gráficas Oscilador armónico. UNAM,   Wikipedia,   Representaciones gráficas Rotor Rígido. Wikipedia Barreras de potencial. UNAM,   Wikipedia,   Representaciones gráficas Efecto túnel. UNAM,   Wikipedia Problemas Tema 2 (Enunciados, Soluciones) Átomos El átomo de Hidrógeno UNAM,   Wikipedia,   Orbitales. Representaciones gráficas,   Orbitron,   Wikipedia Densidad electrónica. Orbitron,   Wikipedia Espín electrónico. Wikipedia,   EHU Transiciones entre niveles de energía electrónica Átomos polielectrónicos, aproximación orbital Wikipedia Configuraciones electrónicas (Pauli y Aufbau) Wikipedia (Pauli), Wikipedia (Aufbau) Problemas Tema 3 (Enunciados, Soluciones) Moléculas y enlace químico La ecuación de Schrödinger molecular Wikipedia La aproximación de Born-Oppenheimer. Wikipedia La ecuación de Schrödinger electrónica, orbitales moleculares La molécula más simple: el H2+ Otras moléculas diatómicas. UA Mapas de densidad electrónica Moléculas poliatómicas, geometrías moleculares Reacciones Químicas, Superficies de energía potencial. Ejemplo de reactividad en el sistema HeH2+ Problemas Tema 4 (Enunciados, Soluciones) Bibliografía general P.A. Cox, Introduction to Quantum Theory and Atomic Structure, Oxford Chemistry Primers 37, Ed. Oxford University Press, 1996 R.A. Alberty and R.J. Silbey, Physical Chemistry, Ed. Wiley and Sons, 2001 I.N. Levine, Fisico-química, Ed. Mc. Graw-Hill, 2004 (5a edición) G.M. Barrow, Química Física, Ed. Reverté, 1985 W.J. Moore, Química Física, Ed. Urmo, 1978 P.W. Atkins, Fisicoquímica. Addison-Wesley, 1991. P.W. Atkins and J. de Paula, Atkins' Physical Chemistry. Oxford, 2006 (8a edición). H. Metieu, Physical Chemistry: Quantum Chemistry, Ed. Taylor & Francis, 2006. T. Engel y P. Reid, Química Física, Ed. Pearson Addison Wesley, 2006. Bibliografía avanzada R.S. Berry, S.A. Rice and J. Ross, Physical Chemistry, Ed. John Wiley and Sons, 2000 Bertran Rusca y otros, Química Cuántica, Ed Síntesis, 2000 M. Karplus and R. Porter, Atoms and Molecules, Ed. Benjamin, 1970 I.N. Levine, Química Cuántica, Ed. Prentice Hall, 2001 H. Hanna, Mecánica Cuántica para Químicos, Ed. Fondo Educativo Interamericano, 1969

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