En esta página se encuentran los apuntes que se consideran necesarios para seguir correctamente el curso. Se encuentran etiquetados con los siguientes acrónimos:
- UAM y Simulaciones. Enlaces a apuntes de la UAM y a las simulaciones realizadas.
- UNAM. Estos apuntes han sido realizados por Juan Carlos López Vieyra, perteneciente al Instituto de Ciencias Nucleares de la UNAM, al que agradecemos que amablemente nos haya permitido su uso.
- Wikipedia. También hemos puesto un enlace a la información disponible en la Wikipedia, la enciclopedia libre.
- Tema 1: Motivación de la Mecánica Cuántica
- La radiación del cuerpo negro. UNAM, Wikipedia
- El efecto fotoeléctrico. UNAM, Wikipedia
- Capacidad calorífica de los sólidos, Wikipedia
- Dualidad onda-corpúsculo. UNAM, Wikipedia
- Difracción de electrones. Wikipedia
- Espectros atómicos.
UNAM,
Wikipedia
- El espectro electromagnético UAM.
- Tema 2: La ecuación de Schrödinger
- La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo.
UNAM,
Wikipedia
- Estados estacionarios Wikipedia
- La ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo. UNAM, Wikipedia
- Principio de incertidumbre. UNAM, Wikipedia
- La función de onda y su interpretación. UNAM, Wikipedia
- Partículas en cajas: UNAM, Wikipedia, Simulaciones
- Oscilador armónico. UNAM, Wikipedia, Simulaciones
- Rotor Rígido. Wikipedia
- Barreras de potencial. UNAM, Wikipedia, Simulaciones
- Efecto túnel. UNAM, Wikipedia, Simulaciones
- Tema 3: Átomos
- El átomo de Hidrógeno UNAM, Wikipedia,
- Orbitales. Simulaciones , Orbitron, Wikipedia
- Densidad electrónica. Orbitron, Wikipedia
- Espín electrónico. Wikipedia, EHU
- Transiciones entre niveles de energía electrónica
- Átomos polielectrónicos, aproximación orbital Wikipedia
- Configuraciones electrónicas (Pauli y Aufbau) Wikipedia (Pauli), Wikipedia (Aufbau)
- Tema 4: Moléculas y el Enlace Químico
- La ecuación de Schrödinger molecular Wikipedia
- La aproximación de Born-Oppenheimer. Wikipedia
- La ecuación de Schrödinger electrónica, orbitales moleculares. Simulaciones
- La molécula más simple: el H2+
- Otras moléculas diatómicas. UA
- Mapas de densidad electrónica
- Moléculas poliatómicas, geometrías moleculares
- Reacciones Químicas,
- Superficies de energía potencial. Ejemplo de reactividad en el sistema HeH2+
- Tema 5: Procesos Dependientes del Tiempo Bibliografía
