EJERCICIOS ADICIONALES. CINÉTICA. \ >

Fecha tope de entrega: 31/12/2023

NOMBRE: alumno prueba

111111.pdf

1. Se sabe que la reacción

$$\mbox{Br}_{2(g)} + \mbox{H}_{2(g)} \rightarrow\ > 2\mbox{HBr}_{(g)}$$

no es una reacción elemental. Se han realizado cuatro experimentos para determinar la velocidad de reacción a volumen (V = 1,000 L) y temperatura constantes (T = 500 K), tal y como se muestra en la siguiente tabla:

$\left[ \mbox{Br}_2 \right]$ (molar)	$\left[ \mbox{H}_2 \right]$ (molar)	v (molar s$^{-1}$)
$0.3000$	$0.4000$	$0.003155$
$0.3000$	$0.8000$	$0.01262$
$0.6000$	$0.4000$	$0.008923$
$0.6000$	$0.8000$	$0.03569$

Calcula:

1.1 orden respecto al $\mbox{Br}_2$

1.2 orden respecto al $\mbox{H}_2$

2. Calcula la energía de activación de una reacción con las constantes de velocidad de $0.02000$ s$^{-1}$ a la temperatura $204.0$ K y $0.1000$ s$^{-1}$ a $287.0$ K. Dato: $R=8.31$ J K$^{-1}$ mol$^{-1}$.

J mol$^{-1}$.

3. Calcula la constante de velocidad y la velocidad de una reacción $A+B \rightarrow C$ si las concentraciones son $[A]=0.1667$ M y $[B]=0.1000$ M, sabiendo las siguientes velocidades y concentraciones de A y B:

$\left[ A \right]$ (molar)	$\left[ B \right]$ (molar)	v (molar s$^{-1}$)
$0.5000$	$0.3000$	$0.005400$
$0.5000$	$0.6000$	$0.02160$
$1.000$	$0.3000$	$0.01080$
$1.000$	$0.6000$	$0.04320$

3.1 k = molar** s**

donde ** es el símbolo usado para la potencia, es decir, s**-1,5 representa s$^{-1.5}$.

3.2 v = molar s$^{-1}$.

4. A se descompone siguiendo la reacción: $A \rightarrow B+C$. Calcula la concentración de A y velocidad de desaparición de A tras 7 minutos si se sabe:

$\left[ A \right]$ (molar)	t (min.)
$14.52$	$2$
$10.92$	$17$
$7.320$	$32$

4.1 $[A]$ = molar.

4.2 v = molar s$^{-1}$.

o