EJERCICIOS ADICIONALES: ÁCIDOS y BASES. \ >

Fecha tope de entrega: 13/12/2023

NOMBRE: alumno prueba

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1. Calcula el pH de una disolución ácida de HA en el equilibrio, si su concentración inicial es $0.7825$ molar y su pK$_a$ es 4.

pH =

2. Calcula el grado de disociación en % cuando una base BOH alcanza el equilibrio si su concentración inicial es $0.8827$ molar y su pK$_b$ es 3.

$\alpha_{BOH}$ =

3. Calcula el grado de disociación en % de un ácido HA si el pH es 6 y su pK$_a$ es 3.

$\alpha_{HA}$ =

4. Calcula el pH de una disolución de sal NaA si su concentración inicial es $0.8108$ molar y la constante de acidez de HA es $10^{-6}$.

pH =

5. Calcula $[\mbox{A}^- ]$ en el equilibrio si incialmente tenemos dos ácidos: HA de concentración CLASS="MATH">$0.7600$ molar y HCl de concentración $0.07300$ molar. El pK$_a$ de HA es 2.

$[\mbox{A}^- ]$ = molar

6. Calcula $[\mbox{A}^- ]$ en el equilibrio si incialmente tenemos: HA de concentración $0.6000$ molar y NaOH de concentración $0.08600$ molar. El pK$_a$ de HA es 3.

$[\mbox{A}^- ]$ = molar

7. Calcula el pH de una disolución de un ácido HA y su sal NaA al alcanzar el equilibrio, si la concentración inicial de ácido HA es $0.7500$ molar y la de $\mbox{NaA}$ es $0.4200$ molar. La constante de acidez de HA es $10^{-6}$.

pH =

8. Calcula el pH de una disolución de HA, NaA y HCl en el equilibrio si la concentración inicial de HA es $0.6600$ molar, la de NaA es $0.6300$ molar y la de HCl es $0.08200$ molar. La constante de acidez de HA es $10^{-6}$.

pH =

9. En la valoración de $10.0$ mL de una disolución de un ácido débil HA (con pK$_a =$9), se han utilizado $8.0$ mL de hidróxido sódico $0.500$ molar.

9.1. Calcula la concentración del ácido HA:

$[\mbox{HA}]_0$ = molar

9.2. Calcula el pH en el punto de equivalencia.

pH =

o