EJERCICIOS ADICIONALES. Tema 4:\ > TERMOQUÍMICA.

Fecha tope de entrega: 24/11/2023

NOMBRE: alumno prueba

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1. Calcula la variación de energía libre CLASS="MATH">$\Delta G^0$ de una reacción con $\Delta H^0 = 63.36$ kJ mol$^{-1}$ y $\Delta S^0 = 116.7$ J K$^{-1}$ mol$^{-1}$ a la temperatura de $312.2$ K y a una presión constante de 1 bar.

kJ mol$^{-1}$

2. Calcula la temperatura de equilibrio de una reacción con $\Delta H = -50.99$ kJ mol$^{-1}$ y $\Delta S = -114.8$ J mol$^{-1}$ K$^{-1}$ y presión constante de 1 bar. Suponer que $\Delta H$ y $\Delta S$ no cambian con la temperatura.

K

3. Calcula la variación de entalpía de la combustión del hidrocarburo $C_{7} H_{12}$ a la temperatura de $268.0$ K y presión constante de 1 bar:

$$C_7 H_{12} \, (g) + 10 \, O_2 \, (g) \rightarrow 7 \, C O_2 \, (g) + 6 \, H_2 O \, (l)$$

sabiendo que a esa presión y temperatura las entalpías de formación son: $\Delta_f H^0_{C_7 H_{12} \, (g)}=-1325.85$ kJ mol CLASS="MATH">$^{-1}$, $\Delta_f H^0_{C O_2 \, (g)}=-331.2$ kJ mol CLASS="MATH">$^{-1}$ y $\Delta_f H^0_{H_2 O \, (l)}=-195.5$ kJ mol CLASS="MATH">$^{-1}$

kJ mol$^{-1}$

4. Calcula la variación de entropía de la combustión del hidrocarburo $C_{3} H_{8}$ a la temperatura de $303.0$ K y presión constante de 1 bar:

$$C_3 H_{8} \, (g) + 5 \, O_2 \, (g) \rightarrow 3 \, C O_2 \, (g) + 4 \, H_2 O \, (l)$$

sabiendo que a esa presión y temperatura las entropías de las distintas sustancias son: $S^0_{C_3 H_{8} \, (g)} =388.35$ J K$^{-1}$ mol$^{-1}$, $S^0_{O_2 \, (g)}=205.2$ J K$^{-1}$ mol$^{-1}$ , $S^0_{C O_2 \, (g)}=225.6$ J K$^{-1}$ mol$^{-1}$ y $S^0_{H_2 O \, (l)}=74.83$ J K$^{-1}$ mol$^{-1}$

J K$^{-1}$ mol$^{-1}$

5. Calcula el potencial de ionización de A si se forma el sólido iónico AB con los siguientes datos:

calores de reacción a P cte	$kJ/mol$
Sublimación A(s)	$143$
Disociación B$_2$(g)	$300$
Afinidad electrónica B	$-331$
Energía reticular AB	$1143$
$A(s)+ \frac{1}{2} B_2(g) \rightarrow AB(s)$	$-435$

kJ/mol

o