EJERCICIOS ADICIONALES. Temas 2 y 3. \ >

Fecha tope de entrega: 10/11/2023

NOMBRE: alumno prueba

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1. Calcula la molaridad y molalidad de una disolución de NaCl que resulta de mezclar $0.5133$ L de una disolución de NaCl $0.5619$ M con $0.1144$ L de otra disolución de NaCl $0.3511$ M y completar con agua hasta tener el volumen final de la mezcla en $0.6977$ L. La densidad de la nueva disolución es $0.961$ g cm$^{-3}$. Masas atómicas (uma): Na=$22.99$ y Cl=$35.45$.

1.1 molar

1.2 molal

2. Calcula la molaridad de una disolución de NaCl y KBr que resulta de mezclar $5.082$ L de una disolución de NaCl $5.267$ M con $1.078$ L de una disolución de KBr $3.784$ M y completar con agua hasta tener el volumen final de la mezcla en $6.216$ L.

2.1 M en NaCl

2.2 M en KBr

3. Calcula los mL necesarios de HCl comercial (densidad $1.191$ g/mL y $94$ $\%$ de riqueza en peso) para formar $321$ mL de una disolución de HCl $2.829$ molar. Masas atómicas (uma): H=$1.01$ y Cl=$35.45$.

mL de HCl comercial

4. Calcula la presión de vapor de una disolución ideal de dos líquidos A y B obtenida tras la mezcla de $52.00$ gramos del líquido A (masa molecular $40.00$ g/mol) con $102.0$ gramos del líquido B (masa molecular $77.00$ g/mol). A esa temperatura, la presión de vapor de A es 81.00 torr y la de B es 142.0 torr.

torr

5. Calcula la fracción molar de A en fase gas de una disolución ideal de dos líquidos A y B obtenida tras la mezcla de $66.00$ gramos del líquido A (masa molecular $31.00$ g/mol) con $139.0$ gramos del líquido B (masa molecular $78.00$ g/mol). A esa temperatura, la presión de vapor de A es 88.00 torr y la de B es 162.0 torr.

6. Calcula la fracción molar de una disolución de soluto (masa molecular $37.11$ g/mol ) en agua con densidad $1.110$ g/mL, si a $201.0$ K la presión osmótica es de $0.5219$ atm. Masas atómicas (uma): H=$1.01$ y O=$16.00$. Dato: R = 0.08206 atm L mol$^{-1}$ K$^{-1}$

7. Calcula la variación del punto de congelación del agua ($K_f=1.86$ K/molal) si se mezclan $72.71$ gramos de NaCl con $518.5$ gramos de agua, sabiendo que la sal se disocia completamente. Masas atómicas (uma): Na=$22.99$ y Cl=$35.45$.

K

8. Calcula la densidad de una mezcla ideal de O$_2$, CO y CO$_2$ a $294.2$ K sabiendo que las presiones parciales de los gases son $157$, $153$ y $145$ mmHg, respectivamente. Masas atómicas (uma): C=$12.01$ y O=$16.00$. Datos: R = 0.08206 atm L mol$^{-1}$ K$^{-1}$ y 1 atm = 760 mmHg.

g L$^{-1}$

9. Calcula la densidad de una disolución de un soluto de masa molecular = $95$ g/mol, sabiendo que la molaridad es $0.71$ molar y la molalidad es $1.55$ molal.

g/ml

o