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EJERCICIOS Tema 1: ESTEQUIOMETRÍA. \ >

Fecha tope de entrega: 30/9/2023

NOMBRE: alumno prueba

1. Ajusta la reacción de combustión del hidrocarburo $C_{9} H_{12}$ determinando los parámetros a,b y c:

$\begin{displaymath} C_{9} H_{12} \, (g) + {\bf a} \, O_2 \, (g) \rightarrow {\bf b} \, C O_2 \, (g) + {\bf c} \, H_2 O \, (l) \end{displaymath}$

1.1. a =

1.2. b =

1.3. c =

2. La respiración de los animales consiste en la combustión bioquímica de la glucosa, azúcar de fórmula molecular $C_6 H_{12} O_6$ . Esta reacción se escribe:

$\begin{displaymath} C_6 H_{12} O_6 (s) + 6 \, O_2 (g) \rightarrow 6 \, C O_2 (g) + 6 \, H_2 O (g) \end{displaymath}$

Sabiendo que una persona puede quemar

gramos de glucosa cada día, calcula la masa de

que se produce en esa combustión. Masas atómicas (g mol $^{-1}$ ): H=

, C=

y O=

gramos de

3. El metal magnesio, , se oxida en medio ácido, en la reacción:

$\begin{displaymath} Mg + 2 \, HCl \rightarrow Mg Cl_2 + H_2 \end{displaymath}$

Si se mezclan en disolución

gramos de

, calcula la masa de

que se produce en esa reacción. Masas atómicas (g mol $^{-1}$ ): H=

, Mg=

y Cl=

gramos de

4. Calcula el grado de avance de la reacción y el número de moles de gastados cuando gramos de pasan a .

$\begin{displaymath} 2 \, N O + O_2 \rightarrow 2 \, N O_2 \end{displaymath}$

Masas atómicas: N=

y O=

4.1. Grado de avance de la reacción = moles

4.2. moles de

5. La reacción:

$\begin{displaymath} 2 \, N O + O_2 \rightarrow 2 \, N O_2 \end{displaymath}$

tiene un rendimiento del

$\%$ . Si se parte de

gramos de

calcula su grado de avance y los gramos de

formado. Masas atómicas: N=

y O=

5.1. Grado de avance de la reacción = moles

5.2. gramos de

6. El reacciona con el para dar . Si se mezclan moles de y moles de con un rendimiento del $\%$ , calcula la presión total final si el volumen es de litros y la temperatura es de K. Masas atómicas (g mol $^{-1}$ ): H=, N= R = atm L mol $^{-1}$ K $^{-1}$ .

atm