Tema 2: FÓRMULAS QUÍMICAS Y ESTRUCTURA ATÓMICA.

Fecha tope de entrega: 23/10/2019

NOMBRE: alumno 111111

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1. Calcula el porcentaje ($\% 100$) de la masa total que aportan los distintos elementos A,B y C al compuesto $A_4\, B_5\, C_3$, sabiendo que las masas atómicas de A,B y C son $10$, $33$ y $15$ uma respectivamente.

1.1. $\%$ A =

1.2. $\%$ B =

1.3. $\%$ C =

2. Indica el número de electrones desapareados de tres átomos con números atómicos: 4 ,9 y 14 que se encuentran en su configuración electrónica más estable.

2.1. Átomo 1: electrones.

2.2. Átomo 2: electrones.

2.3. Átomo 3: electrones.

3. Calcula la masa atómica que figuraría en la tabla periódica de un elemento con 13 protones y tres isótopos de 12,13 y 14 neutrones de abundancia relativa 20$\%$, 20$\%$ y 60$\%$ respectivamente. La masa del electrón es 9.102e-31 kg, la del protón es 1.672e-27 kg, la del neutrón es 1.674e-27 kg y 1 uma es 1.661e-27 kg. Considera que el 0.5% de la masa total teórica se emplea en mantener unidas las partículas del núcleo (defecto de masa).

uma.

4. Calcula la longitud de onda en Angstrom del fotón involucrado en la transición del electrón átomo de Hidrógeno del nivel 8 al nivel 9, usando el modelo atómico de Bohr.

h = 6,62 10$^{-34}$ J s, c = 3,00 10$^{8}$ m s$^{-1}$ y R$_H$ = 2,18 10$^{-18}$ J.

Å.

5. Calcula la velocidad de una masa de 23 kg para que su longitud de onda asociada sea $15079.6$ Å.

h = 6,62 10$^{-34}$ J s.

m s$^{-1}$.

6. Calcula la longitud de onda en Amstrongs de los fotones de un haz lumínico monocromático que emite $4.00\times 10^{20}$ fotones por segundo si en 2 segundos los fotones emitidos por el haz acumulan 300 julios.

$\lambda$ = Amstrongs

7. Se irradia luz de $\lambda$=$894.16$ Amstrongs al metal Ni. Calcula la velocidad del electrón arrancado del metal si la frecuencia umbral es de $1.208\times 10^{15}$ hertzios.

v = km/s

8. Calcula el numero de ondas en cm$^{-1}$ de un foton con energía de $8.764$ eV.

$\overline{\lambda}$ = cm$^{-1}$

o