EJERCICIOS ADICIONALES. Tema 1: ESTEQUIOMETRÍA.

Fecha tope de entrega: 30/9/2021

NOMBRE: alumno 111111

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1. Ajusta la reacción de combustión del hidrocarburo $C_{8} H_{13}$ determinando los parámetros a,b y c:

$$C_{8} H_{13} \, (g) + {\bf a} \, O_2 \, (g) \rightarrow {\bf b} \, C O_2 \, (g) + {\bf c} \, H_2 O \, (l)$$

1.1. a =

1.2. b =

1.3. c =

2. La respiración de los animales consiste en la combustión bioquímica de la glucosa, azúcar de fórmula molecular $C_6 H_{12} O_6$. Esta reacción se escribe:

$$C_6 H_{12} O_6 (s) + 6 \, O_2 (g) \rightarrow 6 \, C O_2 (g) + 6 \, H_2 O (g)$$

Sabiendo que una persona puede quemar $622.8$ gramos de glucosa cada día, calcula la masa de $H_2 O$ que se produce en esa combustión. Masas atómicas (g mol$^{-1}$): H=$1.01$, C=$12.01$ y O=$16.00$.

gramos de $H_2 O$

3. El metal magnesio, $Mg$, se oxida en medio ácido, en la reacción:

$$Mg + 2 \, HCl \rightarrow Mg Cl_2 + H_2$$

Si se mezclan en disolución $26.46$ gramos de $Mg$ y $65.91$ gramos de $HCl$, calcula la masa de $H_2$ que se produce en esa reacción. Masas atómicas (g mol$^{-1}$): H=$1.01$, Mg=$24.31$ y Cl=$35.45$.

gramos de $H_2$

4. Calcula el grado de avance de la reacción y el número de moles de $O_2$ gastados cuando $87.16$ gramos de $N O$ pasan a $N O_2$.

$$2 \, N O + O_2 \rightarrow 2 \, N O_2$$

Masas atómicas: N=$14.01$ y O=$16.00$.

4.1. Grado de avance de la reacción = moles

4.2. moles de $O_2$

5. La reacción:

$$2 \, N O + O_2 \rightarrow 2 \, N O_2$$

tiene un rendimiento del $50.94$ $\%$ . Si se parte de $66.53$ gramos de $N O$ y $133.06$ gramos de $O_2$ calcula su grado de avance y los gramos de $N O_2$ formado. Masas atómicas: N=$14.01$ y O=$16.00$.

5.1. Grado de avance de la reacción = moles

5.2. gramos de $N O_2$

6. El $N_2$ reacciona con el $H_2$ para dar $NH_3$. Si se mezclan $3.703$ moles de $N_2$ y $4.984$ moles de $H2$ con un rendimiento del $78.19$ $\%$, calcula la presión total final si el volumen es de $1.827$ litros y la temperatura es de $329.3$ K. Masas atómicas (g mol$^{-1}$): H=$1.01$, N=$14.01$ R = $0.082$ atm L mol$^{-1}$ K$^{-1}$.

atm

o